Voici l'équation chimique équilibrée:
bacl₂ (aq) + (nh₄) ₂co₃ (aq) → baco₃ (s) + 2nh₄cl (aq)
Explication:
* réactifs:
* Le chlorure de baryum (BACL₂) est un composé ionique soluble.
* Le carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃) est également un composé ionique soluble.
* Produits:
* carbonate de baryum (Baco₃) est un insoluble composé ionique et précipite hors de la solution sous forme de solide blanc.
* chlorure d'ammonium (NH₄CL) est un composé ionique soluble et reste en solution.
Observations:
Lorsque vous mélangez des solutions de chlorure de baryum et de carbonate d'ammonium, vous observerez la formation d'un précipité blanc (carbonate de baryum). Il s'agit d'une réaction caractéristique utilisée pour identifier la présence d'ions baryum en solution.
Équation ionique nette:
L'équation ionique nette se concentre uniquement sur les espèces qui participent directement à la réaction:
ba²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → baco₃ (s)
