1. Points de fusion et d'ébullition élevés: Les liaisons ioniques sont de fortes attractions électrostatiques entre les ions de charge opposée. Cette forte attraction nécessite une quantité importante d'énergie pour se briser, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés.
2. Solubilité dans les solvants polaires: Les composés ioniques ont tendance à se dissoudre dans des solvants polaires comme l'eau. Les molécules de solvant polaire peuvent entourer les ions, affaiblir la liaison ionique et permettre au composé de se dissoudre.
3. Bons conducteurs d'électricité dans des solutions fondues ou aqueuses: Alors que les composés ioniques solides sont de mauvais conducteurs d'électricité, ils deviennent de bons conducteurs lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau. En effet, les ions sont libres de se déplacer et de transporter un courant électrique.
4. Nature fragile: Les composés ioniques sont cassants car les ions sont disposés dans une structure de réseau rigide. Si une force est appliquée, les ions peuvent se déplacer, provoquant des charges comme les charges, conduisant à une forte répulsion et une rupture du cristal.
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