1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
Fes (s) + 2 hcl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)
2. Calculez la masse molaire de sulfure d'hydrogène (H₂s):
* H:1,01 g / mol (x2 =2,02 g / mol)
* S:32,07 g / mol
* Total:34,09 g / mol
3. Calculez les moles de sulfure d'hydrogène:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles de H₂s =12 g / 34,09 g / mol =0,352 moles
4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles de sulfure de fer II (FES):
* L'équation montre un rapport mole de 1:1 entre FE et H₂s.
* Par conséquent, 0,352 moles de FE sont nécessaires.
5. Calculez la masse du sulfure de fer II:
* Masse molaire de fes:
* Fe:55,85 g / mol
* S:32,07 g / mol
* Total:87,92 g / mol
* Masse =moles x masse molaire
* Masse de fes =0,352 moles x 87,92 g / mol =30,9 g
Par conséquent, environ 30,9 grammes de sulfure de fer II sont nécessaires pour réagir avec de l'acide chlorhydrique pour générer 12 grammes de sulfure d'hydrogène.
