* forme asymétrique: L'ion phosphate (po₄³⁻) a une forme tétraédrique avec quatre atomes d'oxygène entourant l'atome de phosphore. L'ajout d'un atome d'hydrogène à l'un des atomes d'oxygène introduit une asymétrie à la molécule.
* Différence d'électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le phosphore et l'hydrogène. Cela signifie que les atomes d'oxygène éloignent la densité électronique des atomes de phosphore et d'hydrogène, créant des charges négatives partielles sur les atomes d'oxygène et les charges positives partielles sur le phosphore et les atomes d'hydrogène.
* Moment dipolaire: La distribution inégale de la densité électronique entraîne un moment dipolaire net, ce qui rend la molécule polaire.
Par conséquent, en raison de sa forme asymétrique et de la présence de liaisons polaires, l'hydrogène phosphate est considéré comme une molécule polaire.
