* électronégativité: L'oxygène est un atome hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Dans une molécule d'oxygène (O2), les deux atomes d'oxygène ont la même électronégativité.
* Partage égal: Étant donné que les deux atomes d'oxygène sont identiques, ils partagent également les électrons dans la double liaison.
* Pas de moment dipolaire net: Bien que chaque atome d'oxygène ait une légère charge négative en raison du partage d'électrons, ces charges sont égales et opposées. Ils s'annulent les uns les autres, ce qui ne résulte pas d'un moment dipolaire net pour toute la molécule.
Ainsi, alors que l'oxygène est une molécule diatomique avec des liaisons polaires individuelles, la distribution symétrique de la charge rend la molécule elle-même non polaire.
Faites-moi savoir si vous avez plus de questions sur la polarité!
