* 2, 8, 7 représente le nombre d'électrons dans chacune des coquilles d'électrons de l'atome de chlore.
* shell 1: Contient 2 électrons (représentés par le «2»).
* shell 2: Contient 8 électrons (représentés par le «8»).
* shell 3: Contient 7 électrons (représentés par le «7»).
Voici une ventilation plus détaillée:
* 1s²: Cela signifie qu'il y a 2 électrons dans le premier niveau d'énergie (Shell 1), qui est également appelé sous-coquille "S".
* 2s² 2p⁶: Cela signifie qu'il y a 8 électrons dans le deuxième niveau d'énergie (Shell 2), avec 2 électrons dans la sous-coquille "S" et 6 dans la sous-coquille "P".
* 3s² 3p⁵: Cela signifie qu'il y a 7 électrons dans le troisième niveau d'énergie (Shell 3), avec 2 électrons dans la sous-coquille "S" et 5 dans la sous-coquille "P".
Remarque importante: La configuration électronique nous aide à comprendre le comportement chimique du chlore. Il a 7 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (électrons de valence), ce qui le rend hautement réactif et susceptible de gagner un électron pour obtenir un octet stable dans sa coque extérieure. Cette tendance est la raison pour laquelle le chlore est un fort agent oxydant.
