Voici l'équation chimique équilibrée:
2 (nh₄) ₃po₄ (aq) + 3ba (oh) ₂ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄oh (aq)
Explication:
* phosphate d'ammonium ((NH₄) ₃po₄) est un composé ionique soluble.
* hydroxyde de baryum (Ba (OH) ₂) est également un composé ionique soluble.
* phosphate de baryum (ba₃ (po₄) ₂) est un insoluble composé ionique, ce qui signifie qu'il se précipitera hors de la solution comme un solide.
* hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) est une base faible qui existe en équilibre avec l'ammoniac (NH₃) et l'eau (H₂O).
Observations clés:
* Un précipité blanc de phosphate de baryum se formera.
* La solution deviendra légèrement basique en raison de la formation d'hydroxyde d'ammonium.
Remarque: L'hydroxyde d'ammonium est souvent écrit comme NH₄OH, mais il est important de se rappeler qu'il existe en équilibre avec l'ammoniac et l'eau:
nh₄oh (aq) ⇌ nh₃ (aq) + h₂o (l)
