Voici pourquoi:
* sodium (na): Le sodium a un électron de valence dans sa coquille la plus externe. En perdant cet électron, il devient un ion sodium chargé positivement (Na +) avec une coque externe complète de 2 électrons, atteignant la même configuration d'électrons que le néon (NE).
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons de valence. Il gagne un électron pour compléter sa coque la plus externe, devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-) avec une coque externe complète de 8 électrons, atteignant la même configuration d'électrons que Argon (AR).
Par conséquent, les deux ions atteignent la configuration d'électrons stable d'un gaz noble, ce qui rend la liaison ionique favorable. Il s'agit d'une force motrice courante derrière la liaison ionique, car les atomes s'efforcent d'atteindre les configurations d'électrons stables des gaz nobles.
