eau (h₂o):
* forte liaison hydrogène: Les molécules d'eau ont une structure hautement polaire, l'oxygène étant plus électronégatif que l'hydrogène. Cela crée de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau. Ces liaisons sont le type de force intermoléculaire le plus fort.
* point d'ébullition élevé: En raison des fortes liaisons hydrogène, l'eau a un point d'ébullition relativement élevé (100 ° C). Beaucoup d'énergie est nécessaire pour briser ces liaisons et permettre à l'eau de passer du liquide au gaz.
* liquide à température ambiante: La forte liaison hydrogène dans l'eau en fait un liquide à température ambiante (25 ° C). L'énergie présente à température ambiante n'est pas suffisante pour surmonter la forte liaison hydrogène, en gardant les molécules proches les unes des autres à l'état liquide.
ammoniac (nh₃):
* liaison hydrogène plus faible: Alors que l'ammoniac forme également des liaisons hydrogène, ils sont plus faibles que ceux de l'eau. En effet
* Point d'ébullition inférieur: Les liaisons hydrogène plus faibles dans l'ammoniac conduisent à un point d'ébullition beaucoup plus bas (-33,3 ° C). Moins d'énergie est nécessaire pour briser ces liaisons et permettre à l'ammoniac de passer du liquide au gaz.
* gaz à température ambiante: La liaison hydrogène relativement faible dans l'ammoniac signifie qu'à température ambiante (25 ° C), les molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires et existent en tant que gaz.
en résumé: La différence dans les points d'ébullition et l'état physique entre l'eau et l'ammoniac à température ambiante est principalement due à la force de leurs forces intermoléculaires, en particulier la liaison hydrogène. La forte liaison hydrogène de l'eau maintient ses molécules en tant que liquide, tandis que la liaison hydrogène plus faible de l'ammoniac lui permet d'exister en tant que gaz.
