1. Réduction:
Il s'agit de la méthode la plus courante pour obtenir des métaux de leurs oxydes. Il s'agit de réagir l'oxyde métallique avec un agent réducteur, qui élimine l'oxygène de l'oxyde, laissant derrière le métal pur.
* Réduction du carbone: Ceci est largement utilisé pour extraire des métaux comme le fer, le zinc et l'étain de leurs oxydes. Le carbone (sous forme de coke ou de charbon de bois) agit comme agent réducteur.
* Exemple: Fe₂o₃ (oxyde de fer) + 3C (carbone) → 2fe (fer) + 3CO (monoxyde de carbone)
* Réduction de l'hydrogène: Cette méthode est utilisée pour des métaux comme le tungstène et le molybdène. L'hydrogène gazeux agit comme l'agent réducteur à des températures élevées.
* Exemple: Wo₃ (oxyde de tungstène) + 3H₂ (hydrogène) → W (tungstène) + 3h₂o (eau)
* Réduction électrolytique: Cette méthode est utilisée pour des métaux hautement réactifs comme l'aluminium et le sodium, qui ne peuvent pas être réduits par le carbone. L'électrolyse utilise un courant électrique pour entraîner une réaction chimique.
* Exemple: 2Al₂o₃ (oxyde d'aluminium) → 4Al (aluminium) + 3o₂ (oxygène)
2. Décomposition thermique:
Cette méthode implique le chauffage de l'oxyde métallique à une température élevée, ce qui le fait se décomposer en métal et en oxygène. Ceci est principalement utilisé pour les oxydes de métaux moins réactifs comme le mercure.
* Exemple: 2hgo (oxyde de mercure) → 2Hg (mercure) + o₂ (oxygène)
3. Autres méthodes:
* hydrométallurgie: Cette méthode consiste à dissoudre l'oxyde de métal dans un solvant approprié, puis à extraire le métal en utilisant une réaction chimique.
* Bioliaching: Cette méthode utilise des micro-organismes pour extraire les métaux de leurs minerais.
Le processus spécifique utilisé pour un métal particulier dépend de sa réactivité, de la disponibilité d'agents réducteurs appropriés et de la faisabilité économique de la méthode.
