Voici pourquoi:
* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a 9 électrons, avec la configuration 2, 7.
* Gagner un électron: Lorsque le fluor gagne un électron, il remplit sa coquille extérieure, devenant un ion chargé négativement appelé ion fluorure (F-).
L'ion fluorure est beaucoup plus stable que l'atome de fluor neutre, car il a maintenant une coque extérieure complète. Cette stabilité est le moteur de la réactivité du fluor et de sa tendance à former des liaisons ioniques.
