Voici une ventilation:
* Configuration électronique: Le chlore a 7 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une configuration de octets stable comme les gaz nobles.
* Gagner un électron: Lorsque le chlore gagne un électron, il devient un ion chlorure (Cl-), qui est chargé négativement. Cela remplit la règle des octets et le rend plus stable.
* Partage d'électrons: Le chlore peut également partager des électrons avec d'autres atomes pour former des liaisons covalentes. Cela permet aux deux atomes d'obtenir une configuration de octets stable. Par exemple, dans la molécule HCl (chlorure d'hydrogène), le chlore partage un électron avec de l'hydrogène.
Par conséquent, bien que le chlore puisse accepter un électron pour devenir un ion chlorure, il ne se limite pas à cette «acceptation» électronique unique. Il peut également partager des électrons pour former des liaisons covalentes.
