* Liaison covalente: Le soufre et l'oxygène partagent des électrons pour former les liaisons.
* polarité: L'oxygène est plus électronégatif que le soufre, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons partagés. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur les atomes d'oxygène et une charge positive partielle (δ +) sur l'atome de soufre.
Ce partage inégal d'électrons rend les liaisons liaisons covalentes polaires .
En plus des deux liaisons covalentes polaires, le dioxyde de soufre a également une géométrie moléculaire pliée ou en V . En effet, l'atome de soufre a deux paires isolées d'électrons qui repoussent les paires de liaison, provoquant la plie de la molécule.
