Configuration électronique:
* soufre (s): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* chlore (cl): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Différences clés:
* Nombre d'électrons de valence: Le soufre a 6 Electrons de valence (dans les orbitales 3s et 3p), tandis que le chlore a 7 Electrons de valence.
* Remplissage orbital: Le soufre et le chlore ont leurs deux premiers coquilles d'électrons remplies (1 et 2s). Cependant, dans la troisième coquille, le soufre a deux électrons dans l'orbital 3S et quatre électrons dans les orbitales 3p, tandis que le chlore a deux électrons dans l'orbital 3S et cinq électrons dans les orbitales 3p.
Diagrammes orbitaux:
Voici une représentation simplifiée de la disposition des électrons dans la coque à l'extérieur (valence):
* soufre:
* 3S:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↑
* chlore:
* 3S:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑
Implications:
* Réactivité chimique: La différence d'électrons de valence influence la façon dont facilement le soufre et le chlore forment des liaisons chimiques. Le chlore, avec un électron de moins qu'un octet complet, a tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration stable, ce qui en fait un agent oxydant fort. Le soufre, avec deux électrons de moins qu'un octet complet, est moins réactif et peut gagner deux électrons ou partager des électrons pour former des liaisons.
* liaison: Le soufre peut former des liaisons covalentes avec d'autres éléments en partageant ses électrons de valence. Le chlore peut former des liaisons ioniques en gagnant un électron ou des liaisons covalentes en partageant des électrons.
en résumé: Alors que le soufre et le chlore sont des non-métaux au cours de la même période (rangée) du tableau périodique, leur arrangement électronique conduit à différentes propriétés chimiques et réactivité.
