* Lithium veut perdre son électron de valence pour obtenir une coque extérieure stable et pleine comme l'hélium (2 électrons). Cela le rend positivement chargé (+1).
* Bromine veut gagner un électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète comme Krypton (8 électrons). Cela le rend négativement chargé (-1).
le résultat:
La forte attraction électrostatique entre l'ion lithium (Li +) chargé positivement et l'ion bromure chargé négativement (Br-) forme une liaison ionique . Il en résulte la formation de bromure de lithium (lib), un composé ionique stable.
Représentation visuelle:
* lithium: [Il] 2S¹ -> [il] (perd l'électron) -> li +
* brome: [AR] 4S² 3D¹⁰ 4P⁵ -> [AR] 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ (Gains électron) -> Br-
En substance, Lithium donne son électron au brome, formant un composé ionique stable avec un rapport 1:1.
