* La série de réactivité: Le cuivre est plus élevé que l'hydrogène dans la série de métaux de réactivité. Cette série classe les métaux en fonction de leur tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Les métaux plus élevés dans la série sont plus réactifs.
* Réactions de déplacement: Le cuivre peut déplacer l'hydrogène des acides. Par exemple, le cuivre réagit avec l'acide nitrique dilué pour produire du cuivre (II) du nitrate, du dioxyde d'azote et de l'eau. Cela ne se produirait pas si l'hydrogène était plus réactif.
* potentiel électrochimique: Le cuivre a un potentiel d'électrode standard plus positif que l'hydrogène. Cela signifie que le cuivre est plus susceptible d'être oxydé (perdre des électrons) que l'hydrogène.
en résumé: La position du cuivre dans la série de réactivité, sa capacité à déplacer l'hydrogène des acides et son potentiel électrochimique indiquent tous qu'il est plus réactif que l'hydrogène.
