1. Convertir les unités

* Volume: 347 ml =0,347 L (1 L =1000 ml)

* Pression: 6680 torr =8,82 atm (1 atm =760 torr)

* Température: 27 ° C =300 K (k =° C + 273,15)

2. Loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:

PV =NRT

Où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en k)

3. Résoudre pour n

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre «N»:

n =PV / RT

4. Branchez les valeurs

n =(8,82 atm) (0,347 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (300 K)

5. Calculer

n ≈ 0,124 moles

Réponse: Environ 0,124 moles d'azote gazeux occupera ce volume dans ces conditions.