1. Convertir les unités
* Pression: Convertir des millimètres de mercure (MMHG) en atmosphères (ATM):
475 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,625 atm
* Température: Convertir Celsius (° C) en Kelvin (K):
58,5 ° C + 273,15 =331,65 K
2. Utilisez la loi sur le gaz idéal
La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT
Où:
* P =pression (atm)
* V =volume (l)
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* T =température (k)
Nous pouvons réorganiser cette équation pour résoudre la densité (ρ), qui est la masse (m) par unité de volume (v):
ρ =m / v =(n * m) / v
Où m est la masse molaire de SO2 (64,06 g / mol).
Remplacez la loi sur le gaz idéal dans l'équation de densité:
ρ =(p * m) / (r * t)
3. Branchez les valeurs
ρ =(0,625 atm * 64,06 g / mol) / (0,0821 l · atm / mol · k * 331,65 k)
4. Calculez la densité
ρ ≈ 1,46 g / L
Par conséquent, la densité du gaz de dioxyde de soufre à 475 mmHg et 58,5 ° C est d'environ 1,46 g / l.
