bore (b) et aluminium (al)
* Le bore et l'aluminium sont tous deux dans le groupe 13 du tableau périodique, ce qui les rend métaux .
* Ils ont trois électrons de valence, ce qui signifie qu'ils ont tendance à perdre ces électrons pour former des cations.
bcl3 (trichlorure de bore)
* boron a une forte tendance à former liaisons covalentes .
* Dans BCL3, le boron partage ses trois électrons de valence avec trois atomes de chlore, formant trois liaisons covalentes uniques.
* Il en résulte une molécule stable avec une géométrie planaire trigonale .
al2O3 (oxyde d'aluminium)
* en aluminium tend à former des liaisons ioniques avec des non-métaux comme l'oxygène.
* Dans AL2O3, l'aluminium perd trois électrons chacun pour devenir des cations al3 +, tandis que l'oxygène gagne deux électrons chacun pour devenir O2- anions.
* L'attraction électrostatique résultante forme un composé ionique stable .
Différences clés
* électronégativité: Le bore a une électronégativité plus élevée que l'aluminium. Cela rend le bore plus susceptible de former des liaisons covalentes, tandis que l'aluminium préfère les liaisons ioniques.
* Taille: Le bore est plus petit que l'aluminium. Cette taille plus petite contribue à sa capacité à former des liaisons covalentes stables avec du chlore.
en résumé:
* Le bore et l'aluminium sont tous deux des éléments du groupe 13, mais leur comportement chimique diffère en raison de leur électronégativité et de leur taille.
* Le bore forme des liaisons covalentes avec du chlore pour former Bcl3, tandis que l'aluminium forme des liaisons ioniques avec de l'oxygène pour former AL2O3.
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