La réaction du dichromate de potassium (k₂cr₂o₇) avec du dioxyde de soufre (SO₂) est une réaction redox où le dichromate de potassium agit comme un agent oxydant et le dioxyde de soufre agit comme un agent réducteur. Voici l'équation chimique équilibrée:

k₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Explication:

* dichromate de potassium (k₂cr₂o₇) est réduit, les ions Cr⁶⁺ dans l'ion dichromate (Cr₂o₇²⁻) étant réduits en ions Cr³⁺ dans le sulfate de chrome (III) (Cr₂ (So₄) ₃).

* dioxyde de soufre (SO₂) est oxydé, le soufre dans l'état d'oxydation +4 étant oxydé en soufre dans l'état d'oxydation +6 dans les ions sulfate (So₄²⁻).

Répartition étape par étape:

1. oxydation de SO₂:

* So₂ → So₄²⁻ + 2e⁻ (chaque atome de soufre perd 2 électrons)

2. Réduction de K₂cr₂o₇:

* Cr₂o₇²⁻ + 6e⁻ + 14h⁺ → 2cr³⁺ + 7h₂o (chaque atome de chrome gagne 3 électrons)

3. Équilibrer les électrons:

* Multipliez la demi-réaction d'oxydation par 3 pour équilibrer les électrons:3So₂ → 3So₄²⁻ + 6e⁻

* Maintenant, le gain d'électrons et la perte sont égaux.

4. combinant les demi-réactions:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + 14h⁺ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + 7h₂o

5. ajout de h₂so₄:

* Étant donné que la réaction nécessite des ions H⁺, nous ajoutons h₂so₄ pour fournir ces ions:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Remarque importante:

* Cette réaction est souvent réalisée dans des conditions acides, c'est pourquoi H₂SO₄ est ajouté à la réaction.

* La réaction produit une solution verte contenant du sulfate de chrome (III) (cr₂ (so₄) ₃), qui est un changement de couleur caractéristique souvent utilisé pour indiquer la présence de dichromate.