1. Calculez le nombre de moles:

* oxygène (o):

* Masse molaire d'oxygène =16,00 g / mol

* Moles d'oxygène =(10,0 g) / (16,00 g / mol) =0,625 mol

* calcium (CA):

* Masse molaire de calcium =40,08 g / mol

* Moles de calcium =(10,0 g) / (40,08 g / mol) =0,249 mol

2. Calculez le nombre d'atomes:

* Numéro d'Avogadro: 6.022 x 10 ^ 23 atomes / mol

* oxygène:

* Atomes d'oxygène =(0,625 mol) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) =3,76 x 10 ^ 23 atomes

* calcium:

* Atomes de calcium =(0,249 mol) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) =1,50 x 10 ^ 23 atomes

Conclusion:

10,0 g de oxygène a plus d'atomes que 10,0 g de calcium.