1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le sodium (Na) et l'oxygène (O₂) forme de l'oxyde de sodium (Na₂o):

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Déterminer les masses molaires:

* Sodium (Na):22,99 g / mol

* Oxygène (O₂):32,00 g / mol

* Oxyde de sodium (Na₂o):61,98 g / mol

3. Convertir des grammes de sodium en moles:

* Vous avez 46 g de sodium.

* Moles de na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 moles

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation montre un rapport mole 4:2 entre le sodium (Na) et l'oxyde de sodium (Na₂o). Cela signifie que pour 4 moles de sodium, vous obtenez 2 moles d'oxyde de sodium.

5. Calculer les moles d'oxyde de sodium:

* Puisque vous avez 2 moles de sodium, vous produiras (2 moles na) * (2 moles na₂o / 4 moles na) =1 mole de na₂o

6. Convertir les moles d'oxyde de sodium en grammes:

* Grammes de na₂o =(1 mole) * (61,98 g / mol) =61,98 g

Réponse: Vous serez 61,98 grammes d'oxyde de sodium si 46 grammes de sodium sont utilisés dans la réaction.