* magnésium (mg) est plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que le magnésium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Lorsque le magnésium est placé dans une solution de sulfate de cuivre (Cuso₄), les atomes de magnésium déplaceront les ions de cuivre (Cu²⁺) de la solution.
* Le magnésium réagira avec les ions sulfate (SO₄²⁻) pour former sulfate de magnésium (MGSO₄) , qui se dissout dans l'eau.
* Les ions de cuivre déplacés gagneront des électrons et formeront cuivre métal (Cu) , qui se précipitera hors de la solution comme un solide brun rougeâtre.
L'équation chimique de la réaction est:
Mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Observations:
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompera à mesure que les ions cuivre sont remplacés.
* Un solide brun rougeâtre (métal cuivre) se formera au bas du récipient.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et la solution se réchauffe légèrement.
en résumé:
La réaction entre le magnésium et le sulfate de cuivre est un exemple classique d'une réaction de déplacement où un métal plus réactif déplace un métal moins réactif de sa solution.
