Comprendre la conductivité électrique

La conductivité électrique dans les solutions dépend des éléments suivants:

* Nombre d'ions: Plus d'ions en solution signifient plus de porteurs de charge, conduisant à une conductivité plus élevée.

* Charge sur les ions: Les ions chargés plus élevés contribuent davantage à la conductivité.

* mobilité des ions: Les ions qui se déplacent plus facilement à travers la solution (taille plus petite, moins d'interaction avec les molécules d'eau) contribueront davantage à la conductivité.

Analyser les solutions

Décomposons chaque solution:

* 0,1 m NaCl: Se dissout en ions na⁺ et cl⁻.

* 0,1 m bacl₂: Se dissout en ions ba²⁺ et 2 cl⁻ (remarquez la charge plus élevée sur l'ion ba²⁺).

* 0,1 m alcl₃: Se dissout en ions Al³⁺ et 3 Cl⁻ (encore une fois, la charge plus élevée sur l'ion Al³⁺).

le gagnant:alcl₃

* la plupart des ions: Alcl₃ produit le plus d'ions par mole de soluté (4 ions au total).

* Charge la plus élevée: Al³⁺ porte une charge de +3, contribuant de manière significative à la conductivité.

Par conséquent, 0,1 m alcl₃ aura la conductivité électrique la plus élevée.

Remarque importante: La conductivité réelle sera également influencée par des facteurs tels que la température et les propriétés du solvant. Cependant, dans cette comparaison, se concentrer sur le nombre et la charge des ions nous donne une bonne prédiction.