Méthodes

1. Réaction avec l'acide:

* Matériaux:

* L'acide chlorhydrique dilué (HCL)

* Ruban de magnésium

* Granules de zinc

* Nails de fer

* Tubes à essai

* Béchers

* Cylindre gradué

* Procédure:

1. Ajouter des volumes égaux de HCl dilué pour séparer les tubes à essai.

2. Ajoutez un petit morceau de ruban de magnésium à un tube à essai, un petit morceau de zinc à un autre et un clou en fer au troisième.

3. Observer le taux d'évolution du gaz (hydrogène).

* Observation: Le magnésium réagira le plus rapide, suivi du zinc, puis du fer.

* Explication: Le magnésium est plus réactif que le zinc et le fer, il déplacera donc plus facilement l'hydrogène de HCl, produisant de l'hydrogène gazeux à un rythme plus rapide.

2. Réaction avec l'eau:

* Matériaux:

* Eau distillée

* Ruban de magnésium

* Granules de zinc

* Nails de fer

* Béchers

* Source de chaleur (facultative)

* Procédure:

1. Placer un petit morceau de chaque métal dans des béchers séparés contenant de l'eau distillée.

2. Observer pour toute réaction (par exemple, bulles de gaz, changement de couleur).

3. En éventuellement, chauffer les béchers pour augmenter la vitesse de réaction.

* Observation:

* Le magnésium réagira lentement avec de l'eau froide pour produire de l'hydrogène gazeux.

* Le zinc et le fer ne réagiront pas de manière significative avec de l'eau froide.

* S'il est chauffé, le zinc réagira lentement avec de l'eau.

* Explication: Le magnésium est suffisamment réactif pour déplacer l'hydrogène de l'eau froide. Le zinc et le fer nécessitent des températures plus élevées pour réagir.

3. Réaction de déplacement:

* Matériaux:

* Solutions de sulfate de magnésium (MGSO₄), de sulfate de zinc (ZNSO₄) et de fer (ii) sulfate (feso₄)

* Ruban de magnésium

* Granules de zinc

* Nails de fer

* Tubes à essai

* Procédure:

1. Placez un morceau de chaque métal dans des tubes à essai séparés contenant des solutions des sulfates des deux autres métaux.

2. Observez pour tout changement dans les solutions ou les métaux.

* Observation:

* Le magnésium déplacera le zinc et le fer à partir de leurs solutions de sulfate.

* Le zinc déplacera le fer à partir de sa solution de sulfate.

* Le fer ne déplacera pas le magnésium ou le zinc de leurs solutions de sulfate.

* Explication: Un métal plus réactif peut déplacer un métal moins réactif de sa solution. Cela démontre l'ordre de réactivité relative.

Conclusion

Ces expériences démontreront que le magnésium est le plus réactif des trois métaux, suivi du zinc, puis du fer. La réactivité d'un métal est sa tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Plus un métal perd à des électrons, plus il est réactif.

Remarque: Les précautions de sécurité doivent toujours être prises lors de la manipulation des acides et des produits chimiques. Portez un équipement de sécurité approprié et travaillez dans une zone bien ventilée.