Electrolyse de la solution de sulfate d'étain
Le sulfate d'étain (SNSO₄) est un sel qui se dissocie en solution en ions en étain (sn²⁺) et en ions sulfate (So₄²⁻). Lorsqu'un courant électrique est passé par cette solution, les réactions suivantes se produisent:
* à la cathode (électrode négative): Les ions d'étain (SN²⁺) gagnent des électrons et sont réduits à l'étain métallique (SN):
Sn²⁺ + 2e⁻ → sn
* à l'anode (électrode positive): Les molécules d'eau sont oxydées en oxygène gazeux et en ions hydrogène:
2H₂o → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
change de concentration
* ions en étain (sn²⁺): La concentration d'ions en étain diminue car ils sont réduits en étain métallique à la cathode. Cela entraîne une diminution d'une de la concentration de sulfate d'étain dans la solution.
* ions sulfate (So₄²⁻): La concentration d'ions sulfate reste inchangée car elles ne sont pas impliquées dans les réactions d'électrode.
* ions hydrogène (H⁺): La concentration d'ions hydrogène augmente à l'anode en raison de l'oxydation de l'eau. Cela peut légèrement affecter le pH de la solution, le rendant plus acide.
pourquoi cela peut sembler que la concentration ne change pas
* Electrolyse limitée: Si l'électrolyse est effectuée pendant une courte durée, les changements de concentration pourraient être trop petits pour être perceptibles.
* Excès de sulfate d'étain: Si la solution contient un grand excès de sulfate d'étain, la réduction d'une petite quantité d'ions en étain pourrait ne pas modifier de manière significative la concentration globale.
* Réactions réversibles: Dans certains cas, l'étain déposé à la cathode pourrait réagir avec les ions sulfate dans la solution, conduisant à une augmentation temporaire de la concentration de sulfate d'étain. Cependant, il s'agit d'un processus complexe et dépend de divers facteurs.
en résumé: Bien que la concentration d'ions sulfate puisse rester relativement constante, la concentration de sulfate d'étain diminue pendant l'électrolyse en raison de la réduction des ions d'étain à la cathode.
