Le chlorure de brome (BRCL) est une molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité entre le brome et le chlore. Cette polarité conduit à la formation d'interactions dipol-dipole comme la force intermoléculaire.

Voici pourquoi:

* électronégativité: Le chlore est plus électronégatif que le brome, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de chlore et une charge positive partielle (δ +) sur l'atome de brome.

* Interaction dipol-dipole: L'extrémité positive partielle d'une molécule BRCL est attirée par l'extrémité négative partielle d'une autre molécule BRCL. Ces attractions sont plus faibles que les liaisons covalentes mais toujours significatives pour influencer les propriétés physiques de BRCL.

Bien que les forces de dispersion existent également entre toutes les molécules, elles sont plus faibles que les forces dipolaires-dipoles dans BRCL en raison de sa polarité significative.