Voici pourquoi:
* Dichromate ion (cr₂o₇²⁻): L'état d'oxydation du chrome en dichromate est +6.
* chrome (iii) ion (cr³⁺): Il s'agit de la forme réduite commune du chrome lorsque le dichromate agit comme un agent oxydant.
la réaction:
Dans les réactions typiques, les ions de dichromate sont réduits aux ions chromium (III). Par exemple, en solution acide:
Cr₂o₇²⁻ (aq) + 14h⁺ (aq) + 6e⁻ → 2cr³⁺ (aq) + 7h₂o (l)
Ici, chaque atome de chrome gagne 3 électrons, faisant passer son état d'oxydation de +6 à +3.
