1. Bondage ionique par rapport à la liaison covalente:
* chlorure de cuivre (II) (CUCL₂): Ce composé est constitué d'ions cuivre (Cu²⁺) et d'ions chlorure (Cl⁻) maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques appelées liaisons ioniques . Ces liaisons nécessitent une grande quantité d'énergie pour se casser, ce qui entraîne un point de fusion élevé.
* éthane (c₂h₆): Cette molécule est maintenue ensemble par liaisons covalentes , où les atomes partagent des électrons. Les liaisons covalentes sont plus faibles que les liaisons ioniques, nécessitant moins d'énergie.
2. Structure du réseau:
* chlorure de cuivre (II) (CUCL₂): Forme une structure de réseau cristalline avec un modèle répétitif d'ions. Cet arrangement ordonné contribue à la forte attraction entre les ions et augmente encore le point de fusion.
* éthane (c₂h₆): Existe sous forme de molécules individuelles avec des forces intermoléculaires relativement faibles (forces Van der Waals) entre eux. Ces forces sont facilement surmontées, résultant en un faible point de fusion.
3. Polarité:
* chlorure de cuivre (II) (CUCL₂): Ce composé est ionique et très polaire en raison de la grande différence d'électronégativité entre le cuivre et le chlore. Cette polarité contribue à des interactions plus fortes dans le réseau.
* éthane (c₂h₆): L'éthane est une molécule non polaire, ce qui signifie qu'elle n'a pas de séparation significative des charges. Ce manque de polarité conduit à des forces intermoléculaires plus faibles.
en résumé:
Les liaisons ioniques fortes, la structure du réseau ordonnée et la polarité du chlorure de cuivre (II) contribuent à son point de fusion élevé par rapport aux liaisons covalentes les plus faibles, l'absence d'un réseau rigide et la nature non polaire de l'éthane.
