Raison:

Limiter la conductivité molaire (λ °) est une mesure de la conductivité d'une solution d'électrolyte à une dilution infinie. Il représente la conductivité maximale qui peut être obtenue par l'électrolyte lorsque la concentration s'approche de zéro.

La conductivité molaire limite est influencée par plusieurs facteurs, notamment:

* mobilité ionique: Les ions avec une mobilité plus élevée contribuent davantage à la conductivité.

* Taille ionique: Les ions plus petits ont tendance à avoir une mobilité plus élevée en raison de moins de résistance au mouvement dans la solution.

* hydratation: Les ions qui sont plus fortement hydratés ont une mobilité plus faible car ils sont entourés d'une plus grande coquille de molécules d'eau.

Dans le cas de NaCl et KCL:

* Taille ionique: Les ions k⁺ sont plus grands que les ions na⁺.

* hydratation: Les ions k⁺ sont moins fortement hydratés que les ions na⁺.

Par conséquent:

* Les ions K⁺ ont une mobilité plus élevée que les ions Na⁺ en raison de leur taille plus grande et de leur hydratation plus faible.

* Les ions Cl⁻ ont la même taille et l'hydratation dans NaCl et KCL.

En conséquence, le KCL a une conductivité molaire limite plus élevée que le NaCl car la mobilité plus élevée des ions K⁺ l'emporte sur la mobilité légèrement plus faible des ions Cl⁻.

Valeurs expérimentales:

* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻¹

* Λ ° (kCl) =149,8 s cm² mol⁻¹

Ces données expérimentales confirment que le KCL a une conductivité molaire limite plus élevée que le NaCl.