* liaisons de rupture: Lorsque le NH₄CL se dissout, les liaisons ioniques entre les ions NH₄⁺ et Cl⁻ sont cassées, nécessitant un apport d'énergie.
* hydratation: Les ions deviennent ensuite entourés de molécules d'eau (hydratation), qui libère de l'énergie.
* Changement d'énergie nette: Dans le cas de NH₄CL, l'énergie nécessaire pour briser les liaisons ioniques est supérieure à l'énergie libérée pendant l'hydratation. Cela signifie que le processus global absorbe l'énergie de l'environnement, ce qui le rend endothermique.
preuve:
* Effet de refroidissement: Vous pouvez observer cette nature endothermique en sentant le bécher contenant le chlorure d'ammonium dissolvant. La solution se sentira plus froide car elle absorbe la chaleur de l'environnement.
* Changement d'enthalpie: Le changement d'enthalpie (ΔH) pour la dissolution du NH₄CL est positif, ce qui est une caractéristique des réactions endothermiques.
Alors, pourquoi quelqu'un pourrait-il penser que c'est exothermique?
Il est possible que la confusion découle de l'observation de la dissolution rapide de NH₄CL. Cette dissolution rapide pourrait donner l'impression de libérer de la chaleur, mais c'est en fait le résultat du processus endothermique tirant la chaleur de l'environnement.
