* hydrolyse: Lorsque le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau, il subit une hydrolyse. Cela signifie que l'ion d'ammonium (NH₄⁺) réagit avec l'eau pour produire des ions hydronium (H₃o⁺) et de l'ammoniac (NH₃):
Nh₄⁺ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + nh₃
* équilibre: Cette réaction est un équilibre, mais il favorise la formation d'ions hydronium, ce qui rend la solution légèrement acide. La présence d'ions h₃o⁺ est ce qui donne à la solution une valeur de pH inférieure à 7.
Le pH exact d'une solution de nitrate d'ammonium dépend de sa concentration. Une solution plus concentrée sera plus acide.
Voici une directive générale:
* Solutions diluées: Ont généralement un pH dans la plage de 5-6.
* Solutions concentrées: Peut avoir un pH aussi bas que 4 ou 3.
Remarque importante: Reportez-vous toujours à une source fiable ou effectuez une mesure de pH pour déterminer le pH exact d'une solution de nitrate d'ammonium spécifique.
