Voici l'équation chimique équilibrée:
(nh₄) ₂so₄ (aq) + ba (no₃) ₂ (aq) → baso₄ (s) + 2 nh₄no₃ (aq)
Explication:
* réactifs: Le sulfate d'ammonium et le nitrate de baryum sont tous deux solubles dans l'eau, formant des solutions aqueuses.
* Produits:
* sulfate de baryum (baso₄) est un solide blanc insoluble dans l'eau, ce qui le fait précipiter hors de la solution. C'est la force motrice derrière la réaction.
* nitrate d'ammonium (nh₄no₃) Reste dissous dans la solution.
Observation:
Lorsque vous mélangez des solutions de sulfate d'ammonium et de nitrate de baryum, vous observerez la formation d'un précipité blanc et nuageux, qui est le sulfate de baryum.
Remarque importante: Le sulfate de baryum est un composé hautement insoluble et est souvent utilisé dans les procédures d'imagerie médicale (lavement du baryum) en raison de sa capacité à absorber les rayons X.
