1. Formation d'un ion complexe:
- L'hydroxyde de zinc est amphotérique, ce qui signifie qu'il peut agir à la fois comme un acide et une base.
- Lorsqu'il a réagi avec un excès de NaOH, il agit comme un acide.
- Les ions d'hydroxyde (OH-) de NaOH réagissent avec l'hydroxyde de zinc pour former le tétrahydroxozincate (II) soluble (ii) [Zn (OH) ₄] ²⁻.
2. Shift d'équilibre:
- La réaction entre l'hydroxyde de zinc et les ions d'hydroxyde est une réaction d'équilibre.
- L'ajout d'excès de NaOH déplace l'équilibre vers la droite, favorisant la formation de l'ion complexe et augmentant la solubilité de l'hydroxyde de zinc.
La réaction globale:
Zn (OH) ₂ (S) + 4OH⁻ (aq) ⇌ [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq)
en résumé:
L'hydroxyde de zinc est soluble dans une solution d'hydroxyde de sodium en excès car il forme un ion complexe soluble, [Zn (OH) ₄] ²⁻, en raison de la réaction avec des ions d'hydroxyde. Cette réaction est entraînée par le décalage d'équilibre provoqué par l'excès de NaOH.
