L'hydroxyde d'aluminium (AL (OH) ₃) est amphotérique, ce qui signifie qu'il peut agir à la fois comme un acide et une base. Cette propriété lui permet de se dissoudre dans des solutions acides et de base.

Voici pourquoi il redissolve en excès d'hydroxyde de sodium:

1. Formation de tétrahydroxoaluminate (iii) ion:

* Lorsque de l'hydroxyde d'aluminium est ajouté à une solution d'hydroxyde de sodium, il réagit initialement pour former un précipité gélatineux blanc de l'hydroxyde d'aluminium:

Al (oh) ₃ (s) + 3naoh (aq) → al (oh) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3oh⁻ (aq)

* Cependant, en présence d'ions hydroxyde en excès (du NaOH), l'hydroxyde d'aluminium réagit davantage. Les ions d'hydroxyde attaquent l'hydroxyde d'aluminium, formant l'ion tétrahydrolaluminate (iii) soluble [al (OH) ₄] ⁻:

Al (oh) ₃ (s) + oh⁻ (aq) → [al (oh) ₄] ⁻ (aq)

2. Shift d'équilibre:

* La réaction entre l'hydroxyde d'aluminium et les ions d'hydroxyde est une réaction d'équilibre. L'ajout d'ions en excès d'hydroxyde déplace l'équilibre vers la droite, favorisant la formation de l'ion tétrahydroxoaluminate (III), et provoquant la dissolution du précipité d'hydroxyde d'aluminium.

dans l'ensemble:

La réaction peut être résumé comme:

Al (oh) ₃ (s) + 4oh⁻ (aq) ⇌ [al (oh) ₄] ⁻ (aq) + 3h₂o (l)

Remarque: Ceci est un exemple classique de la façon dont les substances amphotériques se comportent dans différents environnements. La capacité de l'hydroxyde d'aluminium à se dissoudre dans une base excessive met en évidence sa double nature acide et de base.