Voici comment nous pouvons décomposer le problème et le résoudre:
1. Identifier la réaction:
La réaction est:
Métal + eau → hydroxyde de sodium + hydrogène gazeux
2. Écrivez une équation chimique équilibrée:
Pour ce faire, nous devons connaître le métal spécifique impliqué. Supposons que le métal est du sodium (NA). L'équation équilibrée serait:
2 Na + 2 H₂o → 2 NaOH + H₂
3. Convertir les grammes en taupes:
* Hydroxyde de sodium (NaOH): 40 grammes de NaOH.
- La masse molaire de NaOH est d'environ 40 g / mol.
- Par conséquent, 40 grammes de NaOH sont égaux à 1 mole.
* hydrogène gazeux (H₂): 3 grammes de h₂
- La masse molaire de H₂ est d'environ 2 g / mol.
- Par conséquent, 3 grammes de H₂ sont égaux à 1,5 moles.
4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:
L'équation équilibrée montre que pour chaque 2 moles de NaOH produites, 2 moles de H₂O sont consommés.
Puisque nous avons 1 mole de NaOH, nous pouvons mettre en place une proportion:
2 moles naOH / 2 moles H₂o =1 mole naOH / x moles h₂o
Résolvant pour x, nous constatons que x =1 mole de h₂o
5. Convertir les grammes:
La masse molaire de H₂O est d'environ 18 g / mol. Par conséquent, 1 mole de H₂o est égal à 18 grammes.
Réponse: 18 grammes d'eau liquide doivent avoir été ajoutés.
Remarque importante: Ce calcul suppose que le métal est sodium (NA). S'il s'agit d'un métal différent, l'équation équilibrée et les rapports moles changeront et la réponse finale sera différente.
