* Configuration électronique: Le silicium a quatre électrons de valence dans sa coquille la plus externe. Pour obtenir une configuration de octets stable, il doit gagner quatre électrons supplémentaires. Cependant, le silicium n'est pas suffisamment électronégatif pour gagner facilement quatre électrons. Au lieu de cela, il partage ses électrons de valence avec d'autres atomes, formant des liaisons covalentes.
* électronégativité: Le silicium a une électronégativité de 1,9, ce qui est relativement faible. Cela signifie que le silicium n'a pas une forte attraction pour les électrons. Il est plus susceptible de partager des électrons avec d'autres atomes, formant des liaisons covalentes, plutôt que de gagner ou de perdre complètement des électrons pour former des liaisons ioniques.
* Force de liaison: Les liaisons covalentes formées par le silicium sont assez fortes, contribuant à la stabilité des composés de silicium.
en résumé:
Le silicium forme des liaisons covalentes car elle a quatre électrons de valence, il n'est pas suffisamment électronégatif pour gagner quatre électrons, et il forme de fortes liaisons covalentes qui contribuent à la stabilité de ses composés.
