1. Comprendre la terminologie
* Solution NaCl à 5%: Cela signifie qu'il y a 5 grammes de NaCl (chlorure de sodium) sur 100 grammes de solution.
* molarité: La molarité (M) est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution.
2. Calculs
* Étape 1:Convertir les grammes de naCl en moles.
* Le poids moléculaire du NaCl est d'environ 58,44 g / mol.
* Moles de NaCl =(5 g de NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0855 mol NaCl
* Étape 2:Calculez le volume de la solution en litres.
* En supposant une densité de 1 g / ml pour la solution (qui est proche pour les solutions diluées), 100 grammes de solution équivaut à 100 ml.
* Convertir ML en litres:100 ml =0,1 L
* Étape 3:Calculez la molarité.
* MOLARITÉ (M) =(moles de NaCl) / (volume de solution en litres)
* M =(0,0855 mol) / (0,1 L) =0,855 m
Par conséquent, une solution de NaCl à 5% a une molarité d'environ 0,855 m.
Remarques importantes:
* La densité de la solution peut varier légèrement en fonction de la température. Pour des calculs plus précis, vous devez connaître la densité spécifique de votre solution NaCl à 5%.
* Ce calcul suppose que la concentration de 5% est le poids / poids (p / p). S'il s'agit de poids / volume (p / v), le calcul serait légèrement différent.
