1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 CUS + 3 O₂ → 2 CUO + 2 SO₂

2. Convertir des grammes de réactifs en moles:

* cus:

* Masse molaire de CUS =63,5 g / mol (Cu) + 32,1 g / mol (s) =95,6 g / mol

* Moles de CUS =100 g / 95,6 g / mol =1,046 moles

* o₂:

* Masse molaire de o₂ =2 * 16 g / mol =32 g / mol

* Moles d'O₂ =56 g / 32 g / mol =1,75 moles

3. Déterminer le rapport mole des réactifs:

L'équation équilibrée montre que 2 moles de CUS réagissent avec 3 moles d'O₂.

4. Calculez les moles d'O₂ nécessaires pour réagir complètement avec le CUS disponible:

* Moles d'O₂ nécessaire =(1,046 moles CUS) * (3 moles O₂ / 2 moles CUS) =1,569 moles O₂

5. Comparez l'O₂ calculé nécessaire avec l'O₂: disponible.

* Nous avons besoin de 1,569 moles d'O₂ mais n'avons que 1,75 moles. Cela signifie que nous avons excès o₂ .

Conclusion:

Puisque nous avons moins d'O₂ que nécessaire pour réagir avec tous les CU, CUS est le réactif limitant.