1. Orbitales atomiques impliqués
* carbone: Le carbone a des orbitales atomiques 2s et 2p.
* oxygène: L'oxygène a également des orbitales atomiques 2S et 2P.
2. Formation orbitale moléculaire
* Sigma Bonding (σ): Les orbitales 2S de carbone et d'oxygène se combinent pour former deux orbitales de liaison σ. L'une de ces orbitales σ est plus faible en énergie (liaison) et l'autre est plus élevée (antibondante, indiquée par *).
* Pi Bonding (π): Les orbitales 2p de carbone et d'oxygène se combinent pour former deux ensembles d'orbitales de liaison π. Un ensemble est plus faible en énergie (liaison) et l'autre est plus élevé (antibondant, indiqué par *).
3. Diagramme orbital moléculaire
Le diagramme orbital moléculaire pour Co₂ ressemble à ceci:
`` '
* σ2p (antibonding)
* π2p (antibonding)
π2p (liaison)
σ2p (liaison)
* σ2s (antibonding)
σ2s (liaison)
`` '
4. Remplissant les orbitales
* Co₂ a un total de 16 électrons de valence (4 du carbone et 6 de chaque oxygène).
* Ces électrons remplissent les orbitales moléculaires par ordre d'augmentation de l'énergie.
* Les deux orbitales σ les plus basses et les deux orbitales de liaison π sont remplies, donnant un total de 10 électrons.
* Les 6 électrons restants occupent les orbitales antibondantes * σ2s, * π2p et * σ2p.
5. Propriétés et liaison
* Géométrie linéaire: La structure orbitale moléculaire du CO₂ entraîne une forme linéaire avec l'atome de carbone au centre et les deux atomes d'oxygène de chaque côté.
* liaisons fortes: Les orbitales de liaison remplies créent des liaisons solides et stables entre le carbone et les atomes d'oxygène.
* non polaire: La molécule est non polaire car la densité électronique est répartie uniformément.
Points clés:
* Le diagramme orbital moléculaire aide à expliquer la liaison, la stabilité et les propriétés du CO₂.
* Les liaisons fortes en co₂ en font une molécule très stable.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée de tout aspect particulier de la structure orbitale moléculaire!
