* Forces intermoléculaires: Les molécules liquides sont maintenues ensemble par des attractions comme les liaisons hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres. Ces forces gardent les molécules proches les unes des autres.
* Entrée d'énergie: Pour passer d'un liquide à un gaz, les molécules doivent surmonter ces forces attractives et se séparer plus loin. Cela nécessite une entrée d'énergie.
* Énergie thermique: L'énergie requise pour briser ces liaisons est généralement fournie comme chaleur. Au fur et à mesure que le liquide absorbe la chaleur, les molécules gagnent de l'énergie cinétique, les faisant vibrer et se déplacer plus rapidement.
* Changement de phase: Lorsque suffisamment d'énergie est absorbée, les molécules surmontent les forces intermoléculaires, se libérent du liquide et entrent dans l'état gazeux. Ce changement de phase est appelé vaporisation.
Pensez-y comme ceci: Imaginez que vous avez un tas d'aimants collés ensemble. Pour les séparer, vous devez appliquer de l'énergie. Plus vous appliquez d'énergie, plus les aimants se déplaceront. Dans le cas des liquides et des gaz, la chaleur fournit l'énergie pour séparer les molécules.
l'augmentation de la température est le reflet de l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules lorsqu'ils passent du liquide à l'état gazeux.
