1. Configuration d'électrons:
* sodium (na): A 1 électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Il veut perdre cet électron pour obtenir une coquille extérieure stable et remplie comme le noble néon à gaz (NE).
* chlore (cl): A 7 électrons de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Il veut gagner 1 électron pour atteindre une coque extérieure stable et remplie comme l'argon de gaz noble (AR).
2. Bondage ionique:
* Transfert d'électrons: Le sodium, désireux de perdre un électron, donne son électron de valence au chlore.
* Formation des ions: Le sodium, ayant perdu un électron, devient un ion chargé positivement (Na +). Le chlore, ayant gagné un électron, devient un ion chargé négativement (Cl-).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée (Na + et Cl-) sont attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques. Cette attraction les maintient ensemble dans un lien ionique fort.
3. Formation de chlorure de sodium (NaCl):
* réseau cristallin: Les ions sodium chargés positivement et les ions de chlorure chargés négativement s'organisent dans une structure tridimensionnelle régulière appelée réseau cristallin.
* stabilité: Les forces électrostatiques fortes dans le réseau cristallin stabilisent le composé. La charge globale du composé est neutre, les charges positives et négatives s'équilibrant mutuellement.
En résumé, la combinaison de sodium et de chlore entraîne la formation d'un composé stable (chlorure de sodium) en raison du transfert d'électrons, de la formation d'ions de chargé opposée et de la forte attraction électrostatique qui maintient les ions ensemble dans un lattice cristal stable. .
