1. Déterminez le réactif limitant:
* Convertir les grammes en taupes:
* Moles de k =(1,446 g k) / (39,10 g / mol k) =0,0370 mol k
* Moles de Cl =(8,178 g Cl) / (35,45 g / mol CL) =0,230 mol Cl
* Déterminez le rapport mole de l'équation chimique équilibrée:
2K + Cl₂ → 2KCL
Le rapport est de 2 moles de k réagir avec 1 mole de Cl₂.
* Calculez les moles de Cl₂ nécessaires pour réagir avec tous les k:
(0,0370 mol k) * (1 mol Cl₂ / 2 mol k) =0,0185 mol Cl₂
* Comparez les moles de Cl₂ nécessaires aux moles de Cl₂ disponibles:
0,0185 mol Cl₂ (nécessaire) <0,230 mol Cl₂ (disponible)
Conclusion: Le potassium est le réactif limitant car il n'y en a pas assez pour réagir avec tout le chlore.
2. Calculez la masse de KCl produite:
* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:
(0,0370 mol k) * (2 mol kcl / 2 mol k) =0,0370 mol kcl
* Convertir les moles de KCL en grammes:
(0,0370 mol kcl) * (74,55 g / mol kcl) =2,76 g kCl
Réponse:
L'échantillon de 1,446 g de potassium réagira complètement avec une partie des 8,178 g de chlore, produisant 2,76 g de chlorure de potassium (KCL). Il restera en excès de chlore.
