1. Stabilité élevée des oxydes: Les oxydes de manganèse et de chrome (MNO, Cr₂o₃) sont très stables et ont des points de fusion élevés. Le carbone, même à des températures élevées, n'a pas la puissance réductrice nécessaire pour briser ces fortes liaisons métal-oxygène.
2. Formation de carbures: Au lieu de réduire les oxydes, le carbone réagit avec le manganèse et le chrome pour former des carbures stables (mn₃c, cr₃c₂) qui sont difficiles à éliminer. Ces carbures ne sont pas souhaitables dans la plupart des applications, conduisant à un produit métallique contaminé.
3. Formation d'oxydes volatils: Dans le cas du chrome, à des températures élevées, le processus de réduction peut conduire à la formation d'oxydes de chrome volatile (Cro₃). Cela crée une perte importante de chrome, ce qui rend le processus inefficace.
Méthodes de réduction alternatives:
Par conséquent, des méthodes de réduction alternatives sont utilisées pour les oxydes Mn et Cr:
* Réduction en aluminothermique (processus thermite): L'aluminium est utilisé comme agent réducteur en raison de sa forte affinité pour l'oxygène. Ce processus est très exothermique et peut atteindre des températures élevées, réduisant efficacement les oxydes aux métaux souhaités.
* Réduction électrolytique: Cette méthode consiste à utiliser un courant électrique pour séparer le métal de son oxyde dans une cellule électrolytique. C'est un processus très propre et efficace, mais peut être à forte intensité d'énergie.
en résumé:
La réduction du carbone n'est pas une méthode efficace pour les oxydes Mn et Cr en raison de la stabilité élevée de leurs oxydes, de la formation de carbures indésirables et de la formation potentielle d'oxyde volatile. Des méthodes alternatives comme la réduction en aluminothermique ou la réduction électrolytique sont utilisées pour ces métaux.
