* électronégativité: Le chlore a une électronégativité plus élevée que le soufre (3,16 vs 2,58). Cela signifie que le chlore a une attraction plus forte pour les électrons, ce qui le rend plus susceptible de gagner des électrons et de former des ions négatifs.

* Affinité électronique: Le chlore a une affinité électronique plus élevée que le soufre. Cela signifie que le chlore libère plus d'énergie lorsqu'il gagne un électron, ce qui le rend plus favorable pour que le chlore forme des ions négatifs.

* Énergie d'ionisation: Le chlore a une énergie d'ionisation plus élevée que le soufre. Cela signifie qu'il nécessite plus d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de chlore, ce qui le rend moins susceptible de perdre des électrons et de former des ions positifs.

* Tendances de réactivité: En général, les éléments deviennent moins réactifs lorsque vous descendez un groupe dans le tableau périodique. Le chlore est plus élevé dans le groupe 17 (halogènes) que le soufre dans le groupe 16 (chalcogènes).

dans l'ensemble: Ces facteurs contribuent à ce que le chlore soit un élément plus réactif que le soufre. Il forme facilement des ions négatifs et participe à une gamme plus large de réactions chimiques.