Electronagativité et énergie d'ionisation
* électronégativité: Cela mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons. Le carbone et l'azote ont des électronégativités relativement élevées, ce qui signifie qu'elles conservent fortement leurs propres électrons. Le sodium et le chlore ont respectivement des électronégativités beaucoup plus faibles et plus élevées.
* Énergie d'ionisation: Il s'agit de l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Le carbone et l'azote ont des énergies d'ionisation élevées, ce qui rend difficile la suppression d'un électron pour former un ion positif (cation). Le sodium, en revanche, a une énergie d'ionisation très faible, perdant facilement son électron externe pour devenir un ion positif.
Stabilité des ions
* carbone et azote: Lorsqu'ils tentent de gagner ou de perdre des électrons pour former des ions, les ions résultants sont instables. Par exemple, le carbone devrait gagner quatre électrons pour former un ion -4. Cela créerait une charge très négative, ce qui le rend hautement réactif et peu susceptible d'être stable.
* sodium et chlore: Le sodium perd facilement son seul électron externe pour devenir un ion +1 stable. Le chlore, avec sept électrons dans sa coquille extérieure, gagne facilement un électron pour obtenir une coque extérieure stable et remplie en tant que -1 ion.
Préférences de liaison
Le carbone et l'azote sont plus susceptibles de former des liaisons covalentes, où les atomes partagent des électrons. Ce partage permet aux deux atomes d'obtenir une configuration électronique plus stable.
Exceptions:
* carbone Peut former certains composés ioniques, mais ceux-ci sont rares et impliquent généralement des éléments hautement électronégatifs comme le fluor.
* azote Peut former des composés ioniques avec des métaux, mais ceux-ci sont également relativement rares.
en résumé:
Le carbone et l'azote préfèrent partager des électrons par une liaison covalente en raison de leur haute électronégativité, de leur énergie d'ionisation élevée et de l'instabilité de leurs formes ioniques potentielles. Le sodium et le chlore forment facilement les ions car ils obtiennent une configuration d'électrons stable en perdant ou en gagnant des électrons.
