* Différence d'électronégativité: Le sodium a une faible électronégativité (0,93), tandis que le chlore a une électronégativité élevée (3,16). Cette grande différence d'électronégativité signifie que le chlore a une attraction beaucoup plus forte pour les électrons.

* Transfert d'électrons: Le sodium perd son électron de valence unique pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na +). Le chlore gagne cet électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-).

* Attraction électrostatique: Les ions de chargés opposés sont ensuite attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.

en résumé: La liaison entre le sodium et le chlore implique le transfert d'un électron, créant des ions qui sont ensuite maintenus ensemble par attraction électrostatique. C'est la caractéristique d'un lien ionique.