* Différence d'électronégativité: Le brome (BR) est plus électronégatif que l'hydrogène (H). Cela signifie que Bromine attire plus les électrons partagés dans la liaison H-BR.

* Distribution des électrons inégaux: Les électrons partagés passent plus de temps plus près de l'atome de brome, créant une charge négative partielle (Δ-) sur le brome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'hydrogène.

* Moment dipolaire: Cette distribution de charge inégale crée un moment dipolaire, où une extrémité de la molécule a une charge positive et l'autre extrémité a une charge négative.

Par conséquent, HBR est une molécule polaire.