Les oxydes amphotériques sont des composés chimiques qui peuvent agir à la fois comme des acides et des bases, selon l'environnement chimique. Voici quelques exemples:
Exemples courants:
* oxyde d'aluminium (al₂o₃): Réagit avec les acides pour former des sels et de l'eau, et avec des bases pour former des aluminats.
* oxyde de zinc (ZnO): Réagit avec les acides pour former des sels de zinc et de l'eau, et avec des bases pour former des zincats.
* plomb (ii) oxyde (pbo): Réagit avec les acides pour former des sels de plomb et de l'eau, et avec des bases pour former des plombements.
* étain (ii) oxyde (SNO): Réagit avec les acides pour former des sels d'étain et de l'eau, et avec des bases pour former des stannites.
* chrome (iii) oxyde (cr₂o₃): Réagit avec les acides pour former des sels de chrome et de l'eau, et avec des bases pour former des chromites.
Exemples moins courants:
* oxyde de béryllium (beo)
* oxyde de gallium (Ga₂o₃)
* oxyde d'indium (in₂o₃)
* dioxyde de germanium (Geo₂) (parfois classé comme acide)
Remarque:
* La classification d'un oxyde en tant qu'amphotérique peut dépendre des conditions spécifiques, telles que la température et la concentration.
* Certains oxydes, comme sio₂ (dioxyde de silicium) et p₄o₁₀ (pentoxyde de phosphore) , sont généralement considérés comme acides mais peuvent présenter un comportement amphotérique dans certaines conditions.
Réactions démontrant un comportement amphotérique:
oxyde d'aluminium comme acide:
Al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
oxyde d'aluminium comme base:
Al₂o₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NA [Al (OH) ₄]
oxyde de zinc comme acide:
ZnO + 2hcl → Zncl₂ + H₂o
oxyde de zinc comme base:
ZnO + 2NAOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Ces exemples montrent que les oxydes amphotériques peuvent réagir avec les acides et les bases pour former des sels et de l'eau. Cette propriété unique les rend précieuses dans diverses applications, notamment la fabrication, la catalyse et les pigments.
