1. Polarité:
* L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative en raison du partage inégal d'électrons.
* KCL est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est composé d'ions potassium chargés positivement (K +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-).
2. Interactions ion-dipole:
* L'extrémité positive des molécules d'eau (atomes d'hydrogène) est attirée par les ions chlorure chargés négativement.
* De même, l'extrémité négative des molécules d'eau (atomes d'oxygène) est attirée par les ions de potassium chargés positivement.
* Ces attractions entre les ions chargés et les molécules d'eau polaire sont appelées interactions ion-dipole.
3. Hydratation:
* Les fortes interactions ion-dipoles surmontent les forces électrostatiques maintenant les ions de potassium et de chlorure dans le réseau de cristal solide.
* Les molécules d'eau entourent les ions, les séparant efficacement et dissolvant le KCL. Ce processus est appelé hydratation.
4. Entropie:
* La dissolution du KCl dans l'eau augmente l'entropie (trouble) du système. Les ions sont dispersés tout au long de la solution, augmentant l'aléatoire du système. Cette augmentation de l'entropie favorise également le processus de dissolution.
En résumé, la solubilité de KCL dans l'eau est due aux fortes interactions ion-dipoles entre les molécules d'eau polaire et les ions chargés de KCL, conduisant à l'hydratation et à une augmentation de l'entropie.
